电离能

元素的能力将其外层电子形成正离子是表现在提供给它的原子的能量足够足够带走电子。这种能量被称为电离作用能量。简单来说,电离作用能量提供给一个孤立的原子或分子的能量淘汰赛最松散的价层电子形成正离子。它的单位是电子伏的电动车或焦每摩尔和测量放电管在一个快速移动的电子碰撞气体元素排出一个电子。较小的电离作用能量(IE),形成阳离子的能力越好。


这可以解释的玻尔的原子模型,它认为所以原子中,电子围绕原子核带正电由于铌的引力和电子只能固定或量子化的能级。波尔模型电子的能量是量子化的,如下:
,Z是原子序数和n是主量子数n是一个整数。氢原子的电离作用能量13.6 ev。

电离作用能量(eV)所需要的能量把电子从n = 1(基态或最稳定状态)到无穷。因此以0 (eV)引用在无穷远处,电离作用能量可以写成:电离作用能量的概念支持波尔的原子模型的证据,电子围绕原子核在固定或离散能级或外壳主量子数所代表的“n”。作为第一个电子消失从附近的积极的细胞核,然后更大的能量需要删除下一个松散电子随着静电引力的增加,即。,第二个电离作用能量大于第一个。

例如,第一个电离能钠(Na)给出:
和第二电离作用能量

因此,即₂>即₁(电动汽车)。这也是真正的如果有K数量的电离作用,然后IE₁<即₂<即₃………。<即_k

金属低电离作用的能量。低电离作用能量意味着更好的导电性的元素。例如,银的导电性(Ag)、原子序数Z = 47)是6.30×10⁷s / m和电离作用能量7.575 eV和铜(铜、Z = 29)是5.76×10⁷s / m和它的电离作用能量7.726 eV。在导体低电离作用能量使电子移动整个带正电的格子,形成一个电子云。

电离作用能量影响因素

在元素周期表中,总的趋势是电离作用能量增加从左到右,从上到下降低。所以影响电离能的因素可以概括如下:

• 原子的大小:电离作用能量随原子的大小,因为原子半径增加了铌的原子核之间的引力和外层电子减少,反之亦然。
• 屏蔽效应:内壳层电子的屏蔽或削弱铌的原子核之间的引力和价电子层电子。因此电离能减少。内部电子的数量意味着更多的保护。然而,在黄金的情况下,电离作用能量大于银即使金比银的大小。这是由于疲软的屏蔽内部提供的d和f轨道的黄金。
• 核电荷:核电荷,更很难电离原子由于原子核和电子之间的吸引力。
• 电子配置:更稳定的原子的电子排布,更困难的是退出电子因此更多的电离作用能量。