电离能

一种元素释放其最外层电子以形成正离子的能力，表现在提供给其原子的能量足以将其电子从原子中带走。这种能量被称为电离作用能量．简单地说，电离能是提供给孤立原子或分子的能量，以击除其束缚最松散的价层电子，形成正离子。它的单位是电子伏的电动车在放电管中，快速移动的电子与气体元素碰撞，释放出其中一个电子。电离能(IE)越小，形成阳离子的能力就越强。


这可以用玻尔原子模型，因为它考虑了一个类氢原子，在这个类氢原子中，电子由于引力的哥伦力，围绕一个带正电的原子核旋转，而电子只能有固定的或量子化的能级。玻尔模型电子的能量被量子化，给出如下:
其中，z是原子序数，n是n是整数的主要量子号。对于氢原子，电离能量为13.6EV。

电离能(eV)是将电子从n = 1(基态或最稳定态)带到无穷大所需要的能量。因此取无穷远处0 (eV)参比，电离能可表示为:电离能的概念支持玻尔原子模型的证据，即电子可以在一个固定的或离散的能级或壳层中围绕原子核旋转，以主量子数' n '表示。当第一个电子离开正核附近时，随着静电引力的增加，需要更大的能量来移除下一个松散束缚的电子，即，第二个电离能大于第一个电离能。

例如，第一个电离能钠的含量为:
它的第二个电离能是

因此,即₂>即₁(电动汽车)。这也是成立的如果有K个电离次数，那么IE₁<即₂<即_3.．．．．．．．．．．<即_k

金属的电离能很低。低的电离能意味着该元素更好的电导率。例如，银(Ag，原子序数Z = 47)的电导率为6.30 × 10⁷s/m，电离能为7.575 eV，铜(Cu, Z = 29)为5.76 × 10⁷s/m，电离能为7.726 eV。在导体低电离能使电子在正电荷晶格中移动，形成电子云。

影响电离能的因素

在元素周期表中，电离能的一般趋势是从左到右增加，从上到下减少。因此，电离能的影响因素可以归纳为:

• 原子的大小:电离能随着原子的大小而减小，因为随着原子半径的增大，原子核和最外层电子之间的引力的哥伦力减小，反之亦然。
• 屏蔽效应:内壳电子屏蔽的存在或削弱核和价壳电子之间的吸引力的牙线。因此电离能减少。内电子的数量意味着更多屏蔽。然而，在黄金的情况下，即使金的尺寸超过银，电离能量也大于银。这是由于内部D和F轨道在金的情况下提供的弱屏蔽。
• 核电荷:原子核电荷越多，由于原子核和电子之间的吸引力越大，就越难以电离原子。
• 电子配置:原子的电子结构越稳定，就越难取出电子，因此电离能也就越大。