法拉第的电解规律
在理解之前法拉第的电解规律，我们必须先了解这个过程电解一种金属硫酸盐。
每当将金属硫酸盐的电解质在水中稀释时，其分子将其分成正极和负离子。正离子（或金属离子）移动到与负极的负极连接的电极电池这些正离子从它那里得到电子，变成纯金属原子并沉积在电极上。
负离子（或硫）移动到与正端子连接的电极电池，这些负离子放弃了额外的电子并变成了4.激进的。既然如此4.不能以电中性状态存在，它将攻击金属正极 - 形成金属硫酸金属，这将再次溶解在水中。
法拉第的电解规律是描述上述两种现象的定量(数学)关系。
法拉第的第一款电解定律
从上面的简要说明来看，显然流动当前的通过外部电池电路完全取决于有多少电子从负极或阴极转移到正金属离子或阳离子。如果阳离子的价是2，比如Cu++然后，对于每个阳离子，将有两个电子从阴极转移到阳离子。我们知道每个电子都有负电荷 - 1.602×10-19库仑，它是- e，所以对于阴极上每个铜原子的分布，会有- 2。电荷从阴极转移到阳离子。
现在说T Time会有总计n码铜原子沉积在阴极上，所以转移总电荷，将是 - 2.N.E Coulombs。沉积的铜的质量m显然是沉积的原子数的函数。因此，可以得出结论，沉积的铜的质量与通过电解质的电荷量成正比。因此，沉积的铜MαQ电荷量通过电解质。
法拉第的第一款电解定律指出，由于流动导致的化学沉积当前的通过电解液的量与通过电解液的电量(库仑)成正比。
即，大量化学沉积：
式中，Z为比例常数，称为该物质的电化学当量。
如果我们在上述等式中放置Q = 1库仑，我们将得到Z = M，这意味着任何物质的电化学当量是通过其溶液沉积在1个库仑的通过的物质的量。这种电化学等同物的恒定通常以每个库仑或千克/千克/库仑的毫克表示。
法拉第的电解第二律法
到目前为止，我们已经知道，由于电解而沉积的化学物质的质量与通过电解液的电量成正比。由于电解而沉积的化学物质的质量不仅与通过电解液的电量成正比，而且还取决于其他一些因素。每种物质都有自己的原子量。所以对于相同数量的原子，不同的物质质量不同。
同样，有多少原子沉积在电极上也取决于它们的化合价。如果化合价高，那么在相同的电量下，沉积的原子数就会少;反之，如果化合价低，那么在相同的电量下，沉积的原子数就会多。
因此，对于相同数量的电力或电荷通过不同的电解质，沉积的化学品质量与其原子重量成比例，并与其扶倾成反比。
法拉第的电解第二律法在这种情况下，当相同数量的电量通过几个电解质时，沉积的物质的质量与它们各自的化学当量或当量重量成比例。
化学当量或等同的重量
物质的化学当量或等效重量可以通过法拉第的电解规律，定义为与氢的单位重量相结合或取代氢的单位重量的转租权的重量。
因此，氢的化学当量是统一的。由于物质的均衡等于它可以代替或能够结合的氢原子的数量，因此可以定义其原子量与其价值的比率。
谁发明了法拉第的电解规律？
法拉第的电解规律是发表的迈克尔法拉德1834年。迈克尔法拉德也负责
除了发现这些电解规律，Michael Faraday也负责普及术语例如电极、离子、阳极和阴极。
