Bohrs原子模型

它是由丹麦物理学尼尔斯Bohr于1913年介绍的。根据这一模型原子由中心和电子的小核在围绕细胞核周围的圆形轨道上组成 - 类似于太阳系。但是，这里，吸引力由静电力而不是引力的力提供。核被带正电荷，并且电子充电。进一步的Niels BoHR示出了带正电的核由质子和中子组成。质子是带正电荷的，中子没有任何收费。Niels Bohr推出了量子理论来克服缺点Rutherford的原子模型。根据这个理论 -

1. 电子在某些轨道中围绕核旋转。每个轨道具有一定的能量水平。这些轨道称为固定轨道。核附近的轨道具有低能量水平，外轨道具有更高的能量水平。电子可以在某些能量水平中旋转，而不会失去任何能量。向...添加能量原子，电子跳转到较高能量水平的轨道。
   另一方面，当电子从较高能量水平的轨道跳跃到较低能量水平的轨道时，电子释放小包中的能量。这些小型数据包被称为Quanta.或光子。光子的能量由，
   

   在哪里，
   'h'是木板的常数，
   'υ'是光的频率（在Hz），
   'c'是光的速度（在m / sec），
   'λ'是发射的光的波长（在仪表中）。

   

2. 由于带正电荷的核和带负电荷电子之间的静电吸引导致的向心力等于电子在圆形轨道中移动的离心力。
3. 圆形轨道中的电子移动的角动量是整体倍数
   
   其中，n是一个称为整数量子数。
4. 轨道的半径与n成比例²并且电子的速度与n成反比。这些假设导致了发现正确测试的结果。

该模型也具有下面列出的一些缺陷 -

1. 它应用于一个电子原子I.氢原子。它不能轻易扩展以解释更复杂的原子。
2. 它不会给出关于电子从一个轨道转换到另一个轨道的规则或限制。
3. 它只引入了一个量子数n。然而，关于光谱线细结构的实验证据表明了额外的量子数。
4. 化学键合的定量解释不能解释Bohr的原子模型。